单烯烃

烯烃的结构 乙烯是最简单的烯烃,分子式为C2H4,构造式H2C=CH2,含有一个双键。C=C,是由一个σ 键和一个π 键构成。现代物理方法证明,乙烯分子的所有原子都在同一平面上,每个碳原子只和三个原子相连。杂化轨道理论根据这些事实,设想碳原子成键时,由一个s轨道和两个p轨道进行杂化,组成三个等同的sp杂化轨道,sp轨道对称轴在同一平面上,彼此成120角。此外,还剩下一个2p轨道,它的对称轴垂直于sp轨道所在的平面。

乙烯:

C-C σ键 4个C-H σ键

在乙烯分子中,两个碳原子各以一个sp轨道重叠形成一个C-Cσ键,又各以两个sp轨道和四个氢原子的1s轨道重叠,形成四个C-Hσ键,五个σ键都在同一平面上。每个碳原子剩下的一个py轨道,它们平行地侧面重叠,便组成新的分子轨道,称为π轨道。

其它烯烃的双键也都是由一个σ键和一个 π键组成的。

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